下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．鉛蓄電池B．鋅錳電池
C．氫氧燃料電池D．鎳鎘電池
鋰電池、鉛蓄電池、鋅錳電池以及鎳鎘電池都是消耗有限的資源得到電能，并且使用之后污染嚴(yán)重，而氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．陰極B．正極C．陽極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理可表示為：。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物[如]作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉、低毒，具有生物降解性。下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是
A．這是一種新型無機(jī)非金屬材料
B．此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)
C．原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為t的過程
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為______極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式為______，放電一段時(shí)間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)電池中，屬于綠色電池的是（　�。�
A．鋰電池B．鉛蓄電池
C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

心臟起搏器中使用的是Li-I2可充電電池，使用壽命約10年．下列說法中正確的是（　　）
A．因?yàn)長(zhǎng)iI在水中的溶解度比在有機(jī)溶劑中大，所以選用水溶液做電解質(zhì)
B．電池反應(yīng)方程式為2Li+I2
充電
放電
2LiI
C．電池的負(fù)極為I2
D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2LiI→Li+2I-+2e-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：
 
（1）用硫酸調(diào)整溶液pH為1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH為5～6并加熱煮沸約5～10 min，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀：__________________、____________(寫化學(xué)式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為________________________                     ___
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是____                      ____
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是________________________________________
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.20 g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝中，置于馬沸爐中，在200 ℃脫水1 h。為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有冷卻(干燥器中)至室溫→__________                       _________________
（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1 HCl溶液5 mL，將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，則樣品中w(SO42-)＝________________。
（7）已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532．36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473．63 kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__                          __________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =____________。
（2）CH3OH(l)氣化時(shí)吸收的熱量為27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol，請(qǐng)寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
（3） “催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)  HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究。下圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況，則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和           。
② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是          （填序號(hào)）。
a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d．c(K+) > c(Na+)   
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為              ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32 g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為              L。

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