Question

 (1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應： _______________________________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應： _______________________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；

②通過導線的電量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，電子電量為1.60×10－19C)

Answer 1

答案　(1)Zn—→Zn2＋＋2e－　2H＋＋2e－—→H2↑

(2)①4.48 L�、�3.85×104 C

解析　(1)根據(jù)金屬活動性分析得出鋅片為負極，銀片為正極，相應電極反應式為Zn—→Zn2＋＋2e－；2H＋ ＋2e－—→H2↑。

(2)①鋅片與銀片總質(zhì)量減輕，是因鋅片與酸反應：

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑～轉(zhuǎn)移2e－

65 g　　　　　　　22.4 L　2×6.02×1023

60 g－47 g　　　　V(H2)　Q/1.60×10－19

得V(H2)＝4.48 L；Q＝3.85×104 C。