將物質(zhì)的量濃度為2c mol/L、質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水溶液，加水稀釋至物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閎%．則a、b之間的大小關(guān)系為  （ 已知：氨水溶液的濃度越大密度越小 ）（　　）
分析：可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系公式來計算回答．
解答：解：物質(zhì)的量濃度為2c mol/L、質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水溶液，則2c=
1000ρ1a%
M
，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閎%的氨水溶液，則c=
1000ρ2b%
M
，則兩式相除得：2=
ρ1a%
ρ2b%
，即
a
b
=
2ρ2
ρ1
，氨水的密度水于水的密度，氨水溶液的濃度越大密度越小，即ρ2＞ρ1，所以a＞2b
故選C．
點評：本題考查學生物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
D
D

A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
BD
BD

A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
大于
大于
c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是
因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
③若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
10-10
10-10
mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物．

[實驗步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實驗現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請回答：
（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整
．
（2）裝置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的電子式是
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質(zhì)．已知反應過程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．
（5）將裝置A中充分反應后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化學式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
bd
bd
（填字母序號）．
a、c(Na+)＞c(C
O
2-
3
)＞c(OH-)＞c(HC
O
-
3
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
O
2-
3
)＞c(HC
O
-
3
)
c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將物質(zhì)的量濃度為2c mol/L、質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水溶液，加水稀釋至物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閎%．則a、b之間的大小關(guān)系為  （ 已知：氨水溶液的濃度越大密度越小 ）（　�。�
A．a(chǎn)=2bB．2b＞a＞bC．a(chǎn)＞2bD．不能比較

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南通中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)的量濃度為2c mol/L、質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水溶液，加水稀釋至物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閎%．則a、b之間的大小關(guān)系為  （ 已知：氨水溶液的濃度越大密度越小 ）（ ）
A．a(chǎn)=2b
B．2b＞a＞b
C．a(chǎn)＞2b
D．不能比較

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