【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示,a、b、y、x電極材料均為惰性電極,分別從A、B處通入乙醇和O2,用該裝置進行實驗,下列說法正確的是( )
A. a電極反應(yīng)式為C2H5OH+12OH――12e-=2CO2↑+9H2O
B. AlCl3溶液中的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C. 反應(yīng)開始后,觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀
D. 左側(cè)電池每通入32gO2,右側(cè)電解池共生成2mol氣體
【答案】C
【解析】
分別從A、B處通入乙醇和O2,左側(cè)裝置是乙醇燃料電池,a是負極、b是正極;右側(cè)裝置為電解池,y是陽極、x是陰極。
A. a是燃料電池負極,a電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH――12e-=2CO32-+11H2O,故A錯誤;
B. 電解AlCl3溶液中的總反應(yīng)為2Al3++6Cl-+6H2O 3Cl2↑+3H2↑+2 Al (OH)3↓,故B錯誤;
C. 反應(yīng)開始后,x電極的極反應(yīng)是2Al3++6H2O+6e-= 3H2↑+2 Al (OH)3↓,所以觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀,故C正確;
D. 左側(cè)電池每通入32gO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,右側(cè)電解池生成2mol氫氣、2mol氯氣,共生成4mol氣體,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋰(Li3N)是一種優(yōu)良的貯氫材料,遇水強烈水解,在空氣中加熱能劇烈燃燒,下圖裝置中ABCD用于制取干燥、純凈的N2,裝置E用于制取Li3N。
已知:鋰的密度為0.534g/cm3,熔點180C,沸點1340C;鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2,約500C左右Li與N2反應(yīng)生成Li3N。
回答下列問題:
(1)連接好裝置開始實驗前必須進行的操作是___。
(2)實驗完成后,A、C、E裝置中酒精燈撤去的順序依次是___,裝置F的儀器名稱是___。
(3)裝置D(未畫出)所裝藥品是___,作用是干燥N2和___。
(4)裝置E中石棉絨(透氣且性質(zhì)穩(wěn)定)包裹的Li的作用是___,后一個Li粒裝在鐵舟中而不是直接放在反應(yīng)管中的原因是___。
(5)裝置C中反應(yīng)的化學方程式為___。
(6)已知鐵舟中金屬鋰質(zhì)量為7.0g,將E中鐵舟連同所裝固體在實驗前后進行稱重,所得數(shù)據(jù)如下表所示,則Li3N的產(chǎn)率約為________%。(保留一位小數(shù))
采集時間 | 實驗前 | 實驗后 |
實驗數(shù)據(jù) | 40.2g | 44.6g |
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【題目】(1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
“玻璃”的品種繁多,比如鋼化玻璃、有機玻璃、石英玻璃、變色玻璃等。
①其中石英玻璃的成分是____(填化學式)。
②鋼化玻璃和普通玻璃的生產(chǎn)原料相同,它們和制硅酸鹽水泥都需用到的共同原料是____(填名稱)。
③玻璃中加入適量的溴化銀(AgBr)和氧化銅的微小晶粒,經(jīng)過適當?shù)臒崽幚,可以制成變色玻璃,請寫出強光照射變色玻璃時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____。
(2)合理選擇飲食,正確使用藥物,可以促進身心健康。
①糖類是生命活動的基礎(chǔ)能源,油脂、蛋白質(zhì)也能為人體提供能量。等質(zhì)量的上述物質(zhì)中,提供能量最多的是____(選填字母)。
a.糖類 b.油脂 c.蛋白質(zhì)
②人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏____(選填字母)。
a.維生素A b.維生素B c.維生素C
③合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人體必需元素中,碘屬于____(選填“常量”或“微量”)元素。
④復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多,氫氧化鋁與胃酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)人們的生活與環(huán)境密切相關(guān)。
①天然水中含有細小懸浮顆;蚰z體顆粒,可以用____(填一種物質(zhì)的名稱)為混凝劑凈化處理。
②廢舊電池處理不當易造成____污染,治理廢水中的該物質(zhì)可用沉淀法。例如:往含鉛(Pb2+)廢水中加入Na2S使Pb2+轉(zhuǎn)化為____(填化學式)沉淀而除去。
③某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高,影響人體健康,這種污染物主要是____ (填結(jié)構(gòu)簡式)。
④用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑等條件下可以合成乙醇,該反應(yīng)的化學方程式為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某0.2L無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì),測得該營養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示:
(1)該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1,含KCl的質(zhì)量為____。
(2)該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為____。
(3)將該營養(yǎng)液加水稀釋,稀釋過程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示,則V1=____,V2=___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,下列分析正確的是
A. 圖I中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
B. 圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C. 圖Ⅱ中,t時間是增大了壓強
D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡,說明乙溫度高于甲
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②酸性條件下,ClO3-不會氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。
請回答:
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)向浸出液中加入 NaClO3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”,過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示,萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于錐形瓶,加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀),用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點,重復(fù)2-3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時,需要控制溶液pH值為6.5~10.5,試分析原因______________________。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性,下列有關(guān)說法正確的是
A. H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2 3H++PO23-
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4
D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-
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【題目】Ⅰ.某溫度下,在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時達到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)進程如下圖所示。
(1)化學計量數(shù)b:c=_______
(2)前12s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________________
(3)12s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為__________
Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng),試設(shè)計一個原電池,指出電極材料名稱,并寫出電極反應(yīng)式
正極:__________ 電極反應(yīng):__________________
負極:__________ 電極反應(yīng):__________________
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【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉栴}:
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為__________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________;上述實驗?zāi)芊裾f明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快” __________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:_______________。
(3)設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有(___________)(填序號)。
A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;
B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH >7;
C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH< a+2;
D.標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,并進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
p>①所用指示劑為__________;滴定終點時的現(xiàn)象為_____________________________________;②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為__________;
③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________(填序號)。
A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù)
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