NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)?　　)

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化

B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D．NH3分子中有3個(gè)σ鍵，而CH4分子中有4個(gè)σ鍵


C　[NH3和CH4的中心原子均是sp3雜化，但NH3分子中有一對(duì)孤對(duì)電子，CH4分子中沒(méi)有孤對(duì)電子，由于孤對(duì)電子——成鍵電子對(duì)之間的排斥作用>成鍵電子對(duì)——成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，NH3分子進(jìn)一步被“壓縮”成三角錐形，甲烷則呈正四面體形。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某離子化合物DxEC6，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D＋位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部，陰離子EC位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物中x值為(　　)

A．1       B．2      C．3       D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


石墨晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為(　　)

A．6個(gè)                 B．4個(gè)

C．3個(gè)                 D．2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子的空間構(gòu)型，可以用sp1雜化方式解釋的是(　　)

A．HCl       B．BeCl2       C．PCl3       D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于丙烯()的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

C．丙烯分子中存在非極性鍵

D．丙烯分子中3個(gè)碳原子不在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是(　　)

A．C2H2                    B．CS2

C．NH3                     D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)屬于晶體的是(　　)

A．橡膠               B．玻璃

C．海鹽               D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在試管①中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上。在試管②中加入5 mL Na2CO3飽和溶液，按圖示裝置連接。用酒精燈對(duì)試管①加熱，當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出試管①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）加入濃硫酸的作用是________________________。

（3）試管②中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

（4）該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

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