Question

將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反應，并得到7.2gH₂，則某金屬的化合價為    ，該酸為     元酸．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬失去電子數(shù)等于酸得到的電子數(shù)相等，結合氫氣的物質的量計算．
解答：解：n（H₂）==3.6mol，
2.4mol金屬共失去電子數(shù)為：3.6mol×2=7.2mol，
則1mol金屬可失去=3mol電子，
所以金屬的化合價為+3價；
酸的物質的量為：1.8L×2mol/L=3.6mol，共電離產(chǎn)生的H⁺的物質的量為：n（H⁺）=2n（H₂）=7.2mol，
則該酸為二元酸，
故答案為：+3；二．
點評：本題考查金屬的化合價和酸的類型判斷，題目難度不大，注意從氧化還原反應得失電子數(shù)目相等的角度解答．