Question

在2七℃時(shí)，向100mL含氯化氫19.6g的鹽酸溶液里放入七.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．在此之后，又經(jīng)過(guò)9min，鐵粉完全溶解．則
（1）在前2min 內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是______mol?L^-1?min^-1．
（2）在后9min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液的濃度c=

n

V

=

m M

V

=

14.6g 36.5g/mol

0.1L

=4mol/L，1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，5.60g純鐵粉物質(zhì)的量是0.1mol根據(jù)題意，2min末，收集到0.05mol氫氣時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，生成氯化亞鐵是0.05mol，經(jīng)過(guò)4min，0.1mol鐵粉完全溶解時(shí)，消耗鹽酸0.2mol，生成氯化亞鐵為0.1mol，則得：
&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp; &n個(gè)sp; Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
反應(yīng)前的濃度：4&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp; 0
變化濃度：1&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp; 0.5
2min末濃度：3&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp; 0.5
6min末濃度：2&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp; 1
2～6min變化濃度：1&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp;&n個(gè)sp; 0.5
在前2min&n個(gè)sp;內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率v=

△c

多

=

0.5mol/L

2min

=0.25mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.25；
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率v=

△c

多

=

1mol/L

4min

=0.25mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.25．