【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；物質(zhì)D的名稱________；

（2）化合物I的化學(xué)式為_____________________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________；

A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

【答案】Na2O2 氧氣 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，可判斷A為過氧化鈉，C為Na，D為氧氣；B是最常見的無色液體，可與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則B為水；K為無色無刺激性氣體，且能與氫氧化鈉反應(yīng)，則K為二氧化碳；H為碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則I為碳酸氫鈉。

（1）分析可知，物質(zhì)A為過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；物質(zhì)D為氧氣；

（2）化合物I為碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3；

（3）反應(yīng)①為Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，或碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O；

A與B分別為過氧化鈉、水，其反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酶在生命活動(dòng)和工業(yè)生產(chǎn)中都有很好的催化效果。有下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）E→F的反應(yīng)類型____；有機(jī)物B、C都含有的官能團(tuán)名稱____。

（2）下列說法正確的是___。

A.可以用溶液鑒別物質(zhì)B、C、D

B.物質(zhì)C和D均可以發(fā)生取代反應(yīng)

C.質(zhì)量相同的葡萄糖和E完全燃燒，葡萄糖耗氧量多

D.物質(zhì)F一定條件可以轉(zhuǎn)化為E，E也可以轉(zhuǎn)化為D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理（如圖所示），其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理（X為陽(yáng)離子交換膜，C為石墨電極），丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問題：

(1)從a口通入的氣體為_______。

(2)B電極的電極材料是______。丙池中銅離子濃度______（填“變大”“變小”或不變）。

(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。

(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 (　　)

A.裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C.裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的__________________、____________________ 性質(zhì)；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量（_____）

A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡

B.汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數(shù)為K1；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為K2；則K1 < K2

C.某恒容密閉容器中反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達(dá)平衡，則降溫時(shí)c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進(jìn)行，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(　　)。

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物

C.M2Z2有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價(jià)鍵

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

組別

溫度

n/mol

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法不正確的是

A.組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)的△H<0

C.40min時(shí)，x的數(shù)值應(yīng)為0.15

D.0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②

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