合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）△H=-93.0kJ?mol
-1，在3個(gè)2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進(jìn)行反應(yīng)：
相持恒溫、恒容，測的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)關(guān)系數(shù)據(jù)如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反應(yīng)物投入量 |
3mol H2、2mol N2 |
6mol H2、4mol N2 |
2mol NH3 |
| 達(dá)到平衡的時(shí)間/min |
|
6 |
8 |
| 平衡時(shí)N2的體積密度 |
C1 |
1.5 |
|
| 混合氣體密度/g?L-1 |
ρ1 |
ρ2 |
|
| 平衡常數(shù)/L2?mol-2 |
K甲 |
K乙 |
K丙 |
（1）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是
（填寫序號字母）
a．容器內(nèi)H
2、N
2、NH
3的濃度只比為1：3：2
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（N
2）
正=3v（H
2）
速d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速度為v（H
2）=
（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（用含C
1的代數(shù)式表示）
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
（填序號）：
a.2c
1＜1.5mol/L b．?
3=?
1 c.2ρ
1=ρ
2 d．K
乙＞K
甲=K
丙（5）另據(jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N
2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH
3和O
2．已知：H
2的燃燒熱△H=-286kJ/mol，則由次原理制NH
3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（6）希臘阿里斯多德大學(xué)的George Mamellos和Michacl Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H
2不斷地通入
極，該電極反應(yīng)式為
．
的分子式為
，所含官能團(tuán)的名稱是
的炔烴，與H2加成后結(jié)構(gòu)簡式為
，此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為（ �。�
咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．