將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶 液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）反應(yīng)過程中涉及的化學(xué)方程式
有：①6HCl+2Al═2AlCl3+3H2↑
②2HCl+Mg═MgCl2+H2↑             
③HCl+NaOH═NaCl+H2O
④2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl   
⑤Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
⑥3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl
求：（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為：
 
（填序號(hào)）．160--180mL過程中反應(yīng)方程式為
 
（填序號(hào)）．
（2）合金中Al的質(zhì)量為
 
g．所用HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，該階段消耗氫氧化鈉140mL，由氫氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol．從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，再利用m=nM計(jì)算Al的質(zhì)量；
加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出n（HCl），再利用c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液為氯化鈉溶液，再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，該階段消耗氫氧化鈉140mL，由氫氧根守恒可知：3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol，
從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：m（Al）=27g/mol×0.1mol=2.7g，
加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
0.8mol
0.1L
=8mol/L，
故答案為：2.7；8．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算，題目難度中等，以圖象題的形式考查，增大了試題難度，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒思想計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
請(qǐng)用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）B裝置中試劑的化學(xué)式是
 
，C裝置中試劑的名稱是
 
．
（2）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測(cè)定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點(diǎn)是
 
（任答1條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問題
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）吸收劑x的溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
 

（4）過程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
 Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．
假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是
 
t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式
 

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：
①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填數(shù)值）．
③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是
 

a．選用更高效的催化劑  b．升高溫度  c．及時(shí)分離出二氧化碳  d．增加SO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有MgCl2和AlCl3的混合液500mL逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示：

則（1）A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為
 
，從O點(diǎn)到A點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．
（2）B點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為
 
，寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）求原混合液中MgCl2 和AlCl3的物質(zhì)的量濃度．
（4）若向B點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的沉淀和溶液的混合物中加入鹽酸，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R．⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C→A：
 
②L→J：
 

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
①E→F：
 
②I→G：
 
．
（3）用離子方程式表示由單質(zhì)制取H的最佳方案：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．按要求回答問題．
（1）用化學(xué)式來表示下列物質(zhì)：
B：
 
  D：
 
E：
 

（2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
 
，C→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A的分子式為C8H10O，它的結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進(jìn)行分析．取50.0 mL廢液，向其中加入0.64 g Cu，金屬銅全部溶解．另取50.0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列說法正確的是（　�。�
A、原廢液中含有的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Cu2+
B、該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L
C、若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4.48 L，則原廢液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
D、可以使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該廢液中是否含有Fe2+

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