下列規(guī)律錯(cuò)誤的是(    )
A.離子半徑:F-<Cl-<Br-<I-
B.穩(wěn)定性:HI >HBr>HCl>HF
C.還原性:HI>HBr>HCl>HF
D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
   B
   鹵族元素的非金屬性:F>Cl>Br>I,則氧化性:F2>Cl2>Br2>I2;氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI;還原性I->Br->Cl->F-;離子半徑則隨著電子層數(shù)的增多而增大。即F-<Cl-<Br-<I-。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

將0.2 mol金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱,使之完全分解,生成R的氧化物RO和CO、O2的混合氣體。已知:該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18,其體積為8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);金屬R的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個(gè)。測(cè)得RO的質(zhì)量比原含氧酸鹽質(zhì)量減輕一半。通過計(jì)算,求出該鹽的化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K)
B.r(K)>r(Ca2)>r(S2)>r(Cl)
C.r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg)
D.r(F)>r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

帶有2個(gè)單位正電荷微粒X2,它的質(zhì)量數(shù)A等于137,中子數(shù)是81,則該粒子核外電子數(shù)是
A.56B.54C.58D.137

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)屬離子化合物的是(   )
A.苛性鉀B.碘化氫C.硫酸D.醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知:
①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)
③Y和Z兩元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子
據(jù)此,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)Y元素是_________,Z元素是_________。
(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的分子式(即化學(xué)式)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中不正確的是(    )
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小
B.常溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣體
C.ⅠA族金屬元素的單質(zhì),其原子序數(shù)越大,熔點(diǎn)越低
D.所有主族元素的原子,形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)與它的族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下面的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)存在的是(    )
A.n="1,l=1" m="0"
B.n="2,l=0" m=±1
C.n="3,l=3" m=±3
D.n="4,l=3" m=±2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

運(yùn)用元素周期律分析下列推斷,其中錯(cuò)誤的是(   )
A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)
B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比Al小

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