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【題目】用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是

A. 通電后，NaCl發(fā)生電離

B. 通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅

C. 當陽極生成0.1 mol氣體時，整個電路中轉移了0.1 mol e－

D. 電解飽和食鹽水的總反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【答案】D

【解析】

用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答該題。

A．NaCl為強電解質，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯誤；

B．陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯誤；

C．陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯氣時，轉移電子為0.2mol，C錯誤；

D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】用下圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液的pH值為9～10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

C. 陰極附近堿性增強，陽極附近堿性減弱

D. 除去CN－的反應：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是( )


正極

負極

電解質溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Zn

Cu

ZnCl2

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Cu

Zn

ZnSO4

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列氣體中，無色無味的是

A.Cl2B.SO2C.NO2D.O2

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【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等�？梢酝ㄟ^以下途徑合成:

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團，E是乙醇的同系物，F的分子式為C4H6O2。

完成下列填空:

（1）A的結構簡式為______或_________，反應③的反應類型________。

（2）寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式:

反應⑤___________________；反應⑥_____________。

（3）寫出兩種與F含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_______、_______。

（4）試設計一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: )___________________

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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。

已知1：生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

已知2：幾種難溶電解質的溶解度（20℃）

物質

溶解度/g

Fe(OH)2

5.2×10-5

Fe(OH)3

3×10-9

MgCO3

3.9×10-2

Mg(OH)2

9×10-4

（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）

請回答：

（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。

①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色。說明漂液具有的性質是________。

②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。

③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。

④若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調節(jié)為______，目的是_______。

（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（4）結合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發(fā)生的原因_______。

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【題目】要“持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。”下列措施不利于“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”的是

A.推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染B.推廣使用共享單車，倡導綠色出行

C.研制電動汽車，逐步取代燃油汽車D.加快石油開采速度，加大化石能源供應

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【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2 2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量是

A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

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