Question

按要求計(jì)算并填空
（1）49g H₂SO₄中含有    mol 氫原子，所含氧原子的個(gè)數(shù)為    ，與    克SO₂中所含S原子數(shù)相等；
（2）0.2mol 的 O₂和 0.3mol 的 O₃的質(zhì)量比是    ，它們所含原子個(gè)數(shù)比為    ，同溫同壓下二者的體積比是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算49gH₂SO₄的物質(zhì)的量，由化學(xué)式H₂SO₄可知，H原子物質(zhì)的量是硫酸分子的2倍；
O原子是硫酸分子的4倍，根據(jù)N=nN_A計(jì)算O原子數(shù)目；
H₂SO₄與SO₂分子中都含1個(gè)S原子，故相同物質(zhì)的量H₂SO₄與SO₂含有S原子數(shù)相等，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化硫的質(zhì)量；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算O₂和O₃的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算二者質(zhì)量之比；
O₂中O原子的物質(zhì)的量為O₂的2倍，O₃中O原子的物質(zhì)的量為O₃的3倍，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答：解：（1）49gH₂SO₄的物質(zhì)的量為=0.5mol，由化學(xué)式H₂SO₄可知，H原子物質(zhì)的量是硫酸分子的2倍，即H原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；
O原子是硫酸分子的4倍，故n（O）=0.5mol×4=2mol，所以O(shè)原子數(shù)目為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；
H₂SO₄與SO₂分子中都含1個(gè)S原子，故相同物質(zhì)的量H₂SO₄與SO₂含有S原子數(shù)相等，故n（SO₂）=0.5mol，所以二氧化硫的質(zhì)量為：0.5mol×64g/mol=32g，
故答案為：1，1.204×10²⁴，32；
（2）0.2molO₂的質(zhì)量為0.2mol×32g/mol=6.4g，0.3molO₃的質(zhì)量為0.3mol×48g/mol=14.4g，故二者質(zhì)量之比為6.4g：14.4g=4：9；
O₂中O原子的物質(zhì)的量為O₂的2倍，0.2molO₂含有O原子物質(zhì)的量為0.4mol，O₃中O原子的物質(zhì)的量為O₃的3倍，0.3molO₃含有O原子物質(zhì)的量為0.9mol，故二者含有O原子數(shù)目之比為0.4mol：0.9mol=4：9；
同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故0.2molO₂和與0.3molO₃的體積之比為0.2mol：0.3mol=2：3，
故答案為：4：9，4：9，2：3．
點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)中原子數(shù)目的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)式確定原子數(shù)目與物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系．