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已知：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，、，又知丁苯橡膠的結構簡式為：

．試用電石、食鹽、水、1，3－丁二烯為主要原料合成丁苯橡膠(寫出各步反應化學方程式)．

答案：
解析：

　　①CAC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CHCH↑

　�、�

　　③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　�、�

　　⑤H2＋Cl22HCl

　�、�

　�、�

　　⑧


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上采用電解熔融氯化鈉的方法來生產鈉：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑．已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：

（1）試根據上述變化寫出A、B、C、D可能的化學式：
A
Na
Na
B
Cl2
Cl2
C
NaOH
NaOH
D
CuCl2
CuCl2

（2）請寫出B+Cu→D以及C+D→NaCl兩個反應的化學方程式．
①
Cu+Cl2
 點燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 點燃 
.
 
CuCl2

②
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產．

（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應的化學方程式為：
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO

②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式
4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol
4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是
除去起中和過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
除去起中和過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應為：
2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
．

②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產生，通入的氣體若是H2，則陽極電解反應式為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是我們家庭中常見的一種調味劑，其焰色反應呈黃色； E是引起溫室效應的主要氣體之一；反應①是工業(yè)上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應．根據下列反應框圖填空：

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：
B
H2O
H2O
，C
CaCO3
CaCO3
，H
Cl2
Cl2
．
（2）寫出②發(fā)生反應的化學反應方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
寫出④發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
（1）精制過程中反應的離子方程式為
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（2）電解過程的總反應方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）電解槽陽極產物可用于
制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
（至少寫出兩種用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數據如下表：
溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
根據上述數據，脫鹽的主要工序應為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、
濃縮
濃縮
．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是
蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電的一種新型電池．（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有
 
特性，使之能與鈉離子充分接觸．（2）“水”電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCL=Na2Mn5O10+2AgCL該電池的負極反應式為
 
．
（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如圖1，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質中的
 
制成（填編號，下同）．
A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10 E．AgCl
②a極的電極反應式為
 
．
③電解液c可以是
 
．
A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④當生成1mol Fe（OH）2白色沉淀時將消耗MnO2
 
mol．
（4）某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如圖2．請據圖2分析：①該溫度下，溶度積常數的關系為：KSP[Fe（OH）3]
 

KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
 
．

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