Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 （　　）

• A、常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、在pH=3 的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-可以大量共存
• C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子濃度大小的比較,離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
B．該溶液為酸性溶液，亞鐵離子能夠被次氯酸根離子氧化，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，兩溶液混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性；
D．根據(jù)溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量減小，一水合氨的物質(zhì)的量減小進(jìn)行分析．

解答： 解：A．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液為中性溶液，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得，c（Cl^-）=c（NH₄⁺），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．在pH=3 的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e²⁺、ClO^-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO^-能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=11的NaOH溶液的濃度為0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol/L，所以?xún)扇芤旱润w積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；
D.0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量減小，一水合氨的物質(zhì)的量增大，同一溶液中溶液體積相等，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

n(OH-)

n(NH3?H2O)

，該比值減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查看酸堿混合定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、溶液中離子濃度大小判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，明確溶液中離子濃度大小比較的方法．