下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2反應(yīng)

D．乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“—OH ”

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


裝置Ⅰ和裝置Ⅱ、裝置Ⅲ是有關(guān)硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖：

(1)若用裝置Ⅰ進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最大的缺點(diǎn)是____________________；

若用裝置Ⅰ來證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，其最大缺點(diǎn)是不能與濃硝酸跟銅反應(yīng)形成鮮明對(duì)照。簡(jiǎn)述原因_____________________________________________________。

(2)若用裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)操作，即可克服上述缺點(diǎn)，還能使上述兩反應(yīng)在同一試管中先后連續(xù)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：組裝好裝置并______________后，加入2 mL濃硝酸(銅片接近酸液)，塞緊膠塞。

步驟二：________________(操作)使反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)導(dǎo)管口有少量紅棕色氣體逸出時(shí)，__________________________________________(操作)使反應(yīng)停止。同時(shí)將導(dǎo)管插入水中。稍后能觀察到：a.水沿導(dǎo)管倒吸至試管中；還可能觀察到下列________(填序號(hào))等明顯現(xiàn)象；b.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；c.銅片表面產(chǎn)生氣泡；d.紅棕色氣體變?yōu)闊o色。請(qǐng)解釋產(chǎn)生現(xiàn)象a的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

步驟三：當(dāng)試管中溶液體積約占試管容積時(shí)，此時(shí)銅片與溶液接觸，從水中抽出導(dǎo)管，并伸入一試管中，管口塞上浸有濃堿液的棉花(如裝置Ⅲ)。這樣做的目的是_______和__________________。

步驟四：反應(yīng)完畢后……

(3)上述實(shí)驗(yàn)“步驟四”中反應(yīng)完畢后還需要進(jìn)行的操作是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是                       (　　)

A．氧氣               B.二氧化氮

C．二氧化氮和氧氣     D．二氧化氮和一氧化氮

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下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的    

方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

加入冰晶石的作用為_______________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，

可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極

反應(yīng)式為________，下列可作陰極材料的是______。

a．鋁材     b．石墨     c．鉛板    d．純鋁

（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________。在鋁陽(yáng)極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_________________。

（4）下列說法正確的是__________________。

a．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

b．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能

c．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

d．鋁的陽(yáng)極氧化膜富多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判斷正確的是         。

a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時(shí)吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)  △H＝－QkJ·mol-1，則Q＜131.4

d．若C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2 則：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：    

不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0 min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①0 min ~ 2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為        。

②達(dá)平衡時(shí)， CH4的轉(zhuǎn)化率為       。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比       （填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______。（填字母）

a．CO的含量保持不變                 b．容器中c(CH4)與c(CO)相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變       d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如下圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）。

①a電極的名稱為               。

②寫出除去甲醇的離子方程式                                。

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質(zhì)N2和H2O，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，用相同條件下的NH3  3L恰好反應(yīng)完全，則混合氣中NO與NO2的體積分?jǐn)?shù)比

    A．l:4             B．1:3             C．l:2             D．l:l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，欲探究銅和濃硝酸的反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生，如果有，什么濃度的硝酸就會(huì)產(chǎn)生NO(假設(shè)硝酸和銅的反應(yīng)產(chǎn)物只可能產(chǎn)生NO或NO2 ，題中所涉氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，且忽略反應(yīng)中溶液體積的變化)。

試回答下列問題:

(1)C裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是：______________________________；

  B裝置的作用為_______________________________________。

(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)人D中的氣體主要是(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是______________________________；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉，打開______(填k1,k2或k3)。

(3)關(guān)閉k1,k2，打開k3 ，由分液漏斗向裝有一定量銅片的D中滴加14 mol/L濃硝酸10. 00 mL。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。你認(rèn)為這么操作的目的是______________。

(4)若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是____________________________。

(5)從E裝置所得溶液中取出25. 00 mL，加2-3滴酚酞試液，用0. 1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液50. 00 mL；若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻到常溫，準(zhǔn)確測(cè)得F裝置實(shí)驗(yàn)前后量氣管的讀數(shù)差值為386. 00 mL。從上述所得數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算、分析，試判斷_____________(“能”或“不能”)完成實(shí)驗(yàn)的探究目的;上述銅與濃硝酸反應(yīng)中銅片____________(填‘過足”、“不足”或“恰好”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是：   （  ）

A．200mL         B． 250ml           C． 425mL                D． 560mL

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