【題目】下列判斷正確是

A.溴元素被稱為“海洋元素”

B.I、Mg、Br、U元素屬于海水中的微量元素

C.碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.Li、Cl、Na、K元素屬于海水中的常量元素

【答案】A

【解析】

A. 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之稱，A項正確；

B. I、U、Li為海水中的微量元素，Mg、Br、Cl、Na、K等為海水中的常量元素，故B錯誤；

C. 碘是人體必需微量元素，要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會導致血壓升高，促進動脈硬化，故C項錯誤；

D. I、U、Li為海水中的微量元素，Mg、Br、Cl、Na、K等為海水中的常量元素，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制備乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。

（實驗目的） 制取乙酸乙酯

(1).（實驗原理） 甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,濃硫酸作吸水劑和__________。

(2).（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,應選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是__________。

（實驗步驟）

①按你選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管①邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸;

②將試管①固定在鐵架上;

③在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

④用酒精燈對試管①緩慢加熱;

⑤當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(3).（問題討論）

a.步驟(1)裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查__________;

b.根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象,可知乙酸乙酯的物理性質有:無色油狀液體、__________;

c.試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________。

d.寫出制備乙酸乙酯的化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)依據(jù)氧化還原反應2Ag+(ag)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

電極X的材料是_______；電解質溶液Y是_________________；銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為______________________；X電極上發(fā)生的電極反應為______________________。

(2)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為氫氧燃料電池，

寫出A電極反應式：___________________________________；寫出B電極反應式：_______________________；寫出該電池反應：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 把煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程叫干餾

B. 煤的干餾包含著物理變化和化學變化

C. 煤中含有大量苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法將其分離開

D. 以煤為主要原料，可以合成甲醇等液體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（ ）

A．一個分子中含有12個H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應裝置示意圖和有關信息如下：

乙酸

正丁醇

乙酸丁酯

熔點/℃

16.6

－89.5

－73.5

沸點/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm－3

1.1

0.80

0.88

(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學方程式_________。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制

將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。①正確的操作步驟是________________(填標號)。

A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②

②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_________。

③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出

(3)計算產(chǎn)率

測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8 mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(分子式為N2H4，又稱聯(lián)氨)具有可燃性，在氧氣中完全燃燒生成氮氣，可用作燃料電池的燃料。由題圖信息可知下列敘述不正確的是(　　)

甲 乙

A. 甲為原電池，乙為電解池

B. b電極的電極反應式為O2＋4e－=2O2－

C. d電極的電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu

D. c電極質量變化128 g時，理論消耗標準狀況下的空氣約為112 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙兩同學分別設計如下實驗方案。

甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應。

乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。

則上述說法中正確的是(　　)

A. 甲 B. 乙

C. 都正確 D. 都不正確

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