下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr B．微粒半徑： O2-＞Mg2+＞Cl-
C．第一電離能：Si＞Al＞Mg D．電負(fù)性：Si＞Al＞Mg

D

解析試題分析：A、氟、氯、溴的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；B、Cl-比O2-、Mg2+多一個(gè)電子層，半徑最大，錯(cuò)誤；C、Mg的最外層電子是全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Al的最外層的3p軌道上只有1個(gè)電子，較易失去，所以Mg的第一電離能大于Al，錯(cuò)誤；D、Si、Al、Mg屬于同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是：

A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)
D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類型完全相同
C．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B<C
D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）

A．57B．47C．61D．293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

W
單質(zhì)是淡黃色固體
X
在地殼中的含量居第二位
Y
原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
Z
第三周期原子半徑最小的金屬
 
下列說(shuō)法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是　

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 
B．第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7 
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對(duì)下列敘述的判斷正確的是（  ）
①a－b＝m－n
②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y

A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
B．1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子
C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D．A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
B．39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1．204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽
D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

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