Question

對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計實驗→觀察實驗現(xiàn)象
→對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋→得出結(jié)論．其中預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)在整個程序中起到重要的作用．據(jù)此，請回答：
鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（　　）

• A、K的還原性比Na的還原性強
• B、最高價氧化物的水化物的堿性，K比Na弱
• C、K可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只是K₂O
• D、K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水反應(yīng)劇烈，但都可以生成氫氣

Answer 1

分析：K比Na的活潑性強，以此比較還原性、最高價氧化物水化物的堿性強弱，金屬越活潑，與水反應(yīng)越劇烈，以此來解答．

解答：解：A．由信息K比Na的活潑性強，則K易失去電子，所以K的還原性比Na的還原性強，故A正確；
B．由信息K比Na的活潑性強，則最高價氧化物的水化物的堿性，K比Na強，故B錯誤；
C．Na在空氣中易被氧化，且還原劑K＞Na，則K可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物有K₂O、K₂O₂等，故C錯誤；
D．還原劑K＞Na，則K與水能夠反應(yīng)，且比Na與水反應(yīng)劇烈，都可以生成氫氣，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查堿金屬性質(zhì)變化規(guī)律，為高頻考點，把握金屬性的強弱及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意K的性質(zhì)比Na活潑，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．