Question

人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H⁺的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
（1）胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是

鹽酸

．
（2）若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物質不宜用做治療胃酸過多的藥物是

C、D

A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氧化鈣粉末    D、氫氧化鈉粉末
（3）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：

Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

．
（4）某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg．試計算10片該藥片理論上可與1.00mol?L^-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應？（寫出方程式及計算過程）

Answer 1

分析：（1）胃酸的主要成分是鹽酸；
（2）Ca（OH）₂、氫氧化鈉堿性很強會損害胃黏膜；
（3）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（4）根據(jù)發(fā)生的反應有CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O來計算消耗的鹽酸．

解答：解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，故答案為：鹽酸；
（2）當胃酸過多時，不宜選用氧化鈣粉，氧化鈣為堿性氧化物，氧化鈣與水反應生成Ca（OH）₂，堿性很強，且會放出大量的熱，會損害胃黏膜，氫氧化鈉堿性很強會損害胃黏膜，故答案為：C、D；
（3）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（4）抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg，
則10片該藥片含碳酸鈣5340mg=5.34g、氫氧化鎂1800mg=1.8g，
n（CaCO₃）=

5.34g

100g/mol

=0.0534mol，
n（Mg（OH）₂）=

1.8g

58g/mol

=0.031mol，
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   1     2
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
 1         2
則理論上消耗的HCl為0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片該藥片中含有的CaCO₃、Mg（OH）₂能夠反應的鹽酸的體積為

0.17mol

1.00mol/L

=0.17L=170mL，
故答案為：10片該藥片理論上可與1.00mol?L^-1的鹽酸溶液170毫升恰好反應．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式進行計算，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大