Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
B．0．l mol?L^-1pH=9的NaNO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=c（Ba²⁺）
D．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)物料守恒判斷粒子濃度關(guān)系．
B、含有弱根離子的鹽能水解，但該鹽以電離為主，水解為次，根據(jù)溶液的酸堿性判斷各種離子濃度大小的比較．
C、根據(jù)電荷相等結(jié)合溶液的PH值相等判斷銨根離子濃度、鈉離子濃度和鋇離子濃度的關(guān)系．
D、根據(jù)溶液中電荷守恒及PH=7判斷各種離子濃度的關(guān)系．
解答：解：A、0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中，根據(jù)物料守恒得：鈉離子和含有硫元素的微粒個數(shù)之比是2：1，所以c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故A錯誤．
B、0.1 mol?L^-1pH=9的NaNO₂溶液中，亞硝酸根離子水解導致溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以鈉離子濃度大于亞硝酸根離子能使，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確．
C、等PH值的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，根據(jù)電荷相等得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），因為氫離子濃度相等，所以c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=2c（Ba²⁺），故C錯誤．
D、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），因為PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，難度較大，注意鹽類的水解（雙水解除外）是微弱的，鹽在水中以電離為主，水解為次．