Question

某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣(標準狀況)。計算：

（1）標準狀況下4.48L氫氣的物質的量；

（2）參加反應的鋅的質量；

（3）若所用稀硫酸的濃度為0.4 mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?

 

Answer 1

【答案】

(1)0.2mol     (2)13g     (3)0.5L

【解析】

試題分析：解：（1）標準狀況下4.48L氫氣的物質的量為=0.2mol，

令參加反應的Zn的物質的量為xmol，則：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

1         1

xmol      0.2mol

故x=0.2，

故參加反應的Zn的質量為0.2mol×65g/mol=13g，

答：參加反應的Zn的質量為13g；

（2）令參加反應的硫酸的物質的量為ymol，則：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

1           1

ymol       0.2mol

故y=0.2，

至少需要硫酸溶液的體積為0.5L，

考點：化學方程式的有關計算