【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. Na2O2中陰陽(yáng)離子的的個(gè)數(shù)比為1∶1

B. 元素周期表中，包含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族

C. NaCl和HCl氣化時(shí)，克服作用力完全相同

D. 金屬化合物一定是離子化合物，不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物

【答案】B

【解析】A、Na2O2中陰陽(yáng)離子的的個(gè)數(shù)比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B、元素周期表中，包含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族，因?yàn)橛需|系和錒系，共32種，故B正確；C、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，氣化時(shí)，前者克服的是離子鍵，后者克服的是分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D、金屬化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

W

X

Y

Z

（1）X在元素周期表中的位置為____；畫(huà)出X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖____。已知X元素的一種原子，其中子數(shù)為10，寫(xiě)出這種原子的原子符號(hào)_______。

（2）四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為______(用離子符號(hào)表達(dá))。

（3）W、X的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性為____＞____(填化學(xué)式)。

（4）Z最高價(jià)氧化物的水化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另—個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A. 碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH-

B. 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3

C. 銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答問(wèn)題:

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是__________(用元素符號(hào)回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答)。

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____，該晶體氣化的過(guò)程中克服的微粒間作用力為______。

(6)③和⑧形成的化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，該晶體屬于__________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)

B. 焰色反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的

C. 焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素

D. 洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(molL－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)=0.04molL－1min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. 2v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H－O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的(主要）成分。

編號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導(dǎo)線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào)）：屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)_______。

（2）過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式______________________。

（3）某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來(lái)制備⑥，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

①請(qǐng)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況____________；

②濃H2SO4表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是：_______；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_______。

（4）如圖表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是_______，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應(yīng)稱取NaOH________g。

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