【題目】為了檢驗(yàn)淀粉的水解情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了相應(yīng)的結(jié)論。

方案價(jià)甲：淀粉溶液水解液溶液變?yōu)樗{(lán)色

結(jié)論：淀粉未水解

方案乙：淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀生成

結(jié)論：淀粉未水解

方案丙：淀粉溶液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解完全

根據(jù)上述操作及現(xiàn)象首先回答結(jié)論是否正確，然后簡要說明理由。如果三個(gè)方案均不合理，請(qǐng)另設(shè)計(jì)一個(gè)方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全。

（1）方案甲：________________________________________________。

（2）方案乙：________________________________________________。

（3）方案丙：________________________________________________。

（4）你的方案：________________________________________________。

【答案】結(jié)論不正確。如果淀粉只是部分發(fā)生水解，未水解的淀粉遇碘也會(huì)變?yōu)樗{(lán)色 結(jié)論不正確。如果淀粉已發(fā)生水解生成葡萄糖，但由于水解液沒有用溶液中和，加入的新制懸濁液會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，從而無法氧化葡萄糖，也就無磚紅色沉淀生成 結(jié)論不正確。該實(shí)驗(yàn)只能證實(shí)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解，但無法證明是否水解完全 [中和液也可用新制懸濁液檢測(cè)]

【解析】

淀粉水解程度的檢測(cè)，主要通過實(shí)驗(yàn)檢測(cè)水解后溶液中是否有淀粉、葡萄糖，證明淀粉未水解的關(guān)鍵是用實(shí)驗(yàn)證明沒有水解產(chǎn)物——葡萄糖生成；證明淀粉部分水解的關(guān)鍵是既要用實(shí)驗(yàn)證明有水解產(chǎn)物葡萄糖生成，還要用實(shí)驗(yàn)證明仍有未水解的淀粉存在；證明淀粉水解完全的關(guān)鍵是要用實(shí)驗(yàn)證明淀粉已不存在。淀粉是否存在的檢驗(yàn)要在原水解液加入碘水，而檢驗(yàn)葡萄糖的存在需要中和硫酸后的溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

(1)溶液變藍(lán)是因?yàn)槿源嬖谖此獾牡矸�，只能說明淀粉沒有水解完全，所以方案A結(jié)論不正確；

答案為：結(jié)論不正確。如果淀粉只是部分發(fā)生水解，未水解的淀粉遇碘也會(huì)變?yōu)樗{(lán)色；

(2)B方案中沒有加入堿將溶液的酸性中和掉，加入的新制Cu(OH)2懸濁液會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，從而無法氧化葡萄糖，也就無磚紅色沉淀生成，所以方案B結(jié)論不正確；

答案為：結(jié)論不正確。如果淀粉已發(fā)生水解生成葡萄糖，但由于水解液沒有用NaOH溶液中和，加入的新制Cu(OH)2懸濁液會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，從而無法氧化葡萄糖，也就無磚紅色沉淀生成；

(3)該實(shí)驗(yàn)只能證實(shí)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解，但無法證明是否水解完全，方案C結(jié)論不正確，故答案為：結(jié)論不正確。該實(shí)驗(yàn)只能證實(shí)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解，但無法證明是否水解完全；

(4)證明淀粉已經(jīng)水解完全需檢驗(yàn)沒有淀粉，并檢驗(yàn)生成了葡萄糖，設(shè)計(jì)方案為： [中和液也可用新制懸濁液檢測(cè)]；

答案為：[中和液也可用新制懸濁液檢測(cè)]。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2℃時(shí)，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H+濃度大于10-7 mol/L

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在關(guān)系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

（1） 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g） ＝N2（g）＋3H2（g）　ΔH，若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol1），則上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol1。

（2） 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol·min1）。

催化劑

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________（填寫催化劑的化學(xué)式）。

（3） 電化學(xué)法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意圖：

PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。

（4）過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖

①試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______

②在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=______kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）

A.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

B.表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

C.表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢(shì)

D.表示密閉容器中達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過程中，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，收集一試管干燥的SO2氣體。

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：___

（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___

儀器標(biāo)號(hào)

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

亞硫酸鈉、濃硫酸

產(chǎn)生SO2

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖乙裝置測(cè)定收集到的氣體中SO2的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。

①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)

③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)）

裝置

編號(hào)

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

Na2SO3溶液(pH≈9)

閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

II

NaHSO3溶液(pH≈5)

閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語說明濃鹽酸的作用：。

(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物______________。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入______________，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。

②該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)方案為______________。

(3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。

（乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)）

乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下：

裝置

編號(hào)

反應(yīng)時(shí)間

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

III

0~1 min

產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色

30 min后

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3 Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。

(5)查閱資料：溶液中Fe3+、、OH－三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋1~30 min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________。

(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：______________。

（實(shí)驗(yàn)反思）

(7)分別對(duì)比I和II、II和III，FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)(寫出兩條)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O2-

B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K＋

C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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同步練習(xí)冊(cè)答案