Question

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質的量為amol，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1(在相同條件下)，則a可能為( )

A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：若混合物全是CuS，其物質的量n(CuS)=n(CuO)=12g÷80g/mol=0.15mol，CuS中S的化合價由-2價上升到+6價，故轉移電子物質的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的體積相等，設NO為xmol、NO2為xmol，根據得失電子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，則NO和NO2的總物質的量為0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物質的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)=1/2×0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合價由-2價上升到+6價，且Cu元素的化合價由+1價上升到+2價，故轉移電子物質的量0.075×(8+1×2)=0.75mol，設NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，根據電子得失守恒，計算得x=0.1875，故NO和NO2的總物質的量為0.1875mol×2=0.375mol，實際氣體介于0.375mol～0.6mol之間，所以選項A正確。