推斷題

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？________(填“是”或“否”)．

(3)將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是________．

(4)寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式________．

(5)將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．

①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為nL，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________，混合物中B的物質(zhì)的量為________mol(用含字母的分?jǐn)?shù)式表示)．

②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，混合物中A的質(zhì)量為________g(用含字母的分?jǐn)?shù)式表示)．

答案：
解析：

　　(1)3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3(2分)

　　(2)否(1分)

　　(3)取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+(1分)

　　(4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2分)

　　(5)①2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2分)(1分)

　�、�(1分)　(1分)


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科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高一化學(xué)（下） 題型：022

A，B，C，D是四種短周期元素．其中A，B，C是同一周期相鄰的三種元素；A，C的原子序數(shù)之比為3∶4；A，B，C都可與D形成電子數(shù)為10的化合物．

(1)寫出元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________．

(2)用電子式表示B與D形成化合物的過程________．

(3)寫出由這四種元素組成的既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式________，并寫出上述反應(yīng)中的任意兩個(gè)離子方程式：①________，②________．

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科目：高中化學(xué) 來源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：043

A、B、C均為單質(zhì)，B為黃綠色氣體，E為無(wú)色酸性溶液，A、B、C關(guān)系如圖：請(qǐng)寫出A～E各物質(zhì)的化學(xué)式

A________，B________，C________，D________，E________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答問題：

信  息

問  題

①X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2

（1）根據(jù)信息①，X一定不是____________（填序號(hào)）。

A.氫    B.碳    C.氧    D.硫

②上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？（填“可能”或“不可能”）____________

③向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀

（3）白色沉淀物的化學(xué)式為：

_____________________________

_____________________________

④向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀

（4）生成白色沉淀的離子方程式為：_____

______________________________________

⑤X與W同主族

（5）X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___

______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置                 ；

（2）有a、c、d所形成的離子化合物是              它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                              ；

（3）c的單質(zhì)的電子式為                  。

（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是          （選填字母序號(hào)）。

    Ａ．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)

    Ｂ．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ｂ的氫化物

    Ｃ．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價(jià)

    Ｄ．ｄ的氫化物的沸點(diǎn)高于ｂ的氫化物

（5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為                      。

 

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