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9．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入足量的鋁粉，反應結束后再同條件下測得生成的氣體體積比為（　�。�
A．1：1B．1：3C．1：2D．3：1

分析 發(fā)生反應為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據n=cV計算出HCl和NaOH的物質的量，然后結合反應方程式計算出生成氫氣的物質的量，最高價V=nVm計算出生成氫氣體積，據此進行解答．

解答 解：100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液中含有HCl、NaOH的物質的量為：3mol/L×0.1L=0.3mol，
鋁與鹽酸發(fā)生反應為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，則0.3molHCl完全反應生成氫氣的物質的量為：n（H2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.15mol；
 Al與氫氧化鈉溶液的反應為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，則0.3mol NaOH完全反應生成氫氣的物質的量為：n（H2）=n（NaOH）=0.3mol，
根據V=nVm可知，相同條件下生成氫氣體積與氫氣物質的量成正比，則生成氫氣體積之比=0.15mol：0.3mol=1：2，
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握物質的量與氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分類是學習化學常用的方法，下列關于物質的分類說法正確的是（　�。�
A．CO2、SO2、CO都是酸性氧化物B．Na2O、Al2O3、CuO都是堿性氧化物
C．HCl、HClO、HClO4都是強酸D．CH3COOH、HNO3、HSCN都是一元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）圖中儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中濃鹽酸作用是還原性和酸性．
（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（4）打開A、C的裝置a的活塞，一段時間后關閉活塞．待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為ACl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論．
乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應．溶液X是a（填選順序號）．
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉化為Cl-時，S2O32-轉化成d（填選項）．
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．用如圖所示的裝置可以驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產生氣體的性質．
（1）通過試管乙中發(fā)生的品紅溶液褪色現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產生的氣體具有漂白性．
（2）試管乙口部浸有堿液棉花作用是吸收SO2，防止環(huán)境污染．
（3）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神及現(xiàn)代科技融為一體，火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：

①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，（圖中的括號內填入“+”或“-”）．
寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）甲醇是一種清潔燃料，甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ，則混合物中甲醇和丙烷的物質的量之比為1：4．
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol-1、O=O：dkJ•mol-1．根據如圖2所示的分子結構和有關數據估算反應：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中HSO4-總數為0.1NA
B．16g16O2和18g18O2中含有的質子數均為8NA
C．1molFe與足量的稀硝酸反應，轉移電子數為2NA
D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關系為K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一體積為1L密閉的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4 min的平均反應速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的轉化率為60%；此時該反應的平衡常數為1 
（3）保持溫度850℃時，若起始時加入的CO、H2O、CO2和H2物質的量分別為0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，則v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），達到平衡時CO的體積分數為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
　　　　　　　時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計算20～40s 內用N2O4表示的平均反應速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=1.8．
（3）反應進行至100s 后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A．增大N2O4 起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3•H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4常溫下呈酸性的溶液有cd（填序號）．
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）有濃度均為0.1mol•L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c（H+大小順序為②＞①＞③；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH的大小關系為①=②＞③．
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．

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