19．下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
B．為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
C．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先用鹽酸酸化

分析 A．水解后檢驗(yàn)氯離子，利用硝酸酸化；
B．高錳酸鉀可氧化氯離子；
C．亞鐵離子與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇可檢驗(yàn)硫酸根離子．

解答 解：A．水解后檢驗(yàn)氯離子，利用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子時(shí)利用硝酸酸化，而硫酸與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀干擾離子的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀可氧化氯離子，不能利用鹽酸酸化，應(yīng)利用硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能抑制水解，應(yīng)加鹽酸或稀硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇可檢驗(yàn)硫酸根離子，則檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先用鹽酸酸化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）═c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．c（Na+）═c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D．c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：
Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）（圖2）．

實(shí)驗(yàn)二   焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是a、e （填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三   葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如圖3：

（6）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量
（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
（7）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列藥品對(duì)應(yīng)的臨床應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．麻黃堿適應(yīng)于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌引起的血毒癥
B．胃酸過(guò)多，出現(xiàn)反胃、吐酸等現(xiàn)象時(shí)，可服用小蘇打
C．感冒發(fā)熱頭痛時(shí)，服用阿司匹林
D．因葡萄球菌等引起的發(fā)炎，注射青霉素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見(jiàn)化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1．它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．常溫下用惰性電極電解（有陽(yáng)離子交換膜）1L l mol．/L的A溶液．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為37；推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈．
（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為．
（3）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）④．
（4）接通圖2電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（5）當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×l021；反應(yīng)②的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若圖1中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾�。滢D(zhuǎn)化過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol酪氨酸能與含1molHCl的鹽酸反應(yīng)，又能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)
B．酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應(yīng)
C．1mol對(duì)羥苯丙酮酸最多可與5molH2反應(yīng)
D．1mol尿黑酸最多可與3molBr2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．穩(wěn)定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)保密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解
B．用純堿溶液和鹽酸可以清洗鍋爐中的硫酸鈣
C．利用次氯酸鈉溶液的堿性對(duì)餐具和環(huán)境消毒
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等會(huì)形成霧霾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫下，46 g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA
C．125 mL 16 mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4 L NO2、N2O4的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數(shù)為NA

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