【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量，1molCO燃燒放熱283kJ，故A錯誤；B、根據(jù)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=+452kJ·mol-1可知，Na2O2(s)+CO2(s) =Na2CO3(s)+ O2(g) △H=+226kJ·mol-l，故B錯誤；C、已知：①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol，據(jù)蓋斯定律(①+②×2)÷2得：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=509kJ/mol，反應(yīng)中C由+2價變成+4價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故C正確；D、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量，根據(jù)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中在一定條件下可以與甲烷反應(yīng)的

A.酸性高錳酸鉀溶液B.氯水C.O2D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學(xué)試劑。

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序號）．

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是__________________________。

（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準溶液的體積為___________。

乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定

B．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定

D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

（5）滴定達到終點的標(biāo)志是_________________________________________________。

【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1 B 用堿液潤洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴標(biāo)準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原

【解析】 I.（1）.強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，即強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；故答案為：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；

（2）.A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則殘留在溫度計上的NaOH會與鹽酸反應(yīng)，使鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量取的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B錯誤；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數(shù)值偏小，故C正確；D．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；因此答案選B

II. （1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該用待測的NaOH溶液進行潤洗，否則會將NaOH溶液稀釋，造成實驗誤差，故答案為：用堿液潤洗；

（2）.由圖可知，滴定后液面的讀數(shù)為：24.90mL，因滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，則此時消耗標(biāo)準溶液的體積為：（24.90－1.10）mL=23.80mL，故答案為：23.80mL；

（3）.由表中數(shù)據(jù)可知，第1次消耗標(biāo)準液的體積是：（26.11－0.00）mL=26.11mL，第2次消耗標(biāo)準液的體積是：（33.30－1.56）mL=31.74mL，第3次消耗標(biāo)準液的體積是：（26.31－0.22）mL=26.09mL，因第2次數(shù)據(jù)誤差較大，故舍去，則消耗標(biāo)準液的平均體積是：（26.11+26.09）mL÷2=26.10mL，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）== 0.1044 mol·L-1，故答案為：0.1044 mol·L-1；

（4）. A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定，對實驗結(jié)果無影響，故A錯誤；B．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則消耗標(biāo)準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B正確；C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定，則所取待測液偏少，消耗標(biāo)準液的體積偏少，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)，則導(dǎo)致所量取的標(biāo)準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D正確；答案選BD；

（5）. 到滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準液，溶液會由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
26

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

②欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________________。

A．減少Fe的量 B．加入合適的催化劑

C．增大容器的體積 D．降低反應(yīng)的溫度

③在一個容積為1 L的密閉容器中，1000 ℃時加入Fe2O3、CO各2 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______________，F(xiàn)e2O3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

（2）飽和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀, 反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（3）已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H＝824 kJ·mol－1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝1675.7 kJ·mol－1。則鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3和Fe的熱化學(xué)方程式為 ：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.甲烷中混有少量乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液除去

B.苯和乙烯都有碳碳雙鍵所以都能使溴水褪色

C.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D.在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H＝－92.2 kJ·mol－1 ，據(jù)此回答以下問題：

（1）①某溫度下，若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為 20％，則該溫度下反應(yīng)的K=_______ (可用分數(shù)表示)。

②對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是______（選填序號）。

③在堿性溶液中通過電解法可以實現(xiàn)由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，陰極的電極反應(yīng)式是_______________。

（2）室溫下，若將 0.1 mol·L－1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

①NH3·H2O 的電離方程式是_______________。

②b 點所示溶液中的溶質(zhì)是_______________。

③c 點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________。

④常溫下，若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發(fā))，則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數(shù)Ka=___________（用含 a 和 b 的代數(shù)式表示）

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【題目】下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）

A. 58．5g NaCl含有σ鍵的個數(shù)為2NA

B. 12 g石墨中含有C--C鍵的個數(shù)為3NA

C. 12 g金剛石中含有C--C鍵的個數(shù)為2NA

D. 78 g苯中含有C==C鍵的個數(shù)3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 25℃ 時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+

B. 常溫常壓下，18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子

D. 銅粉與硫粉混合加熱，每消耗1mol銅粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，已知[δ(X)= ]。

下列敘述錯誤的是

A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

B. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高，c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L

D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

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