Question

（2012?洛陽(yáng)二模）對(duì)于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是（　　）

• A．加入少量NaOH固體，c（SO

  2- 3

  ）與c（Na⁺）均增大
• B．c（Na⁺）=2c（SO

  2- 3

  ）+c（HSO

  - 3

  ）+c（H₂SO₃）
• C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO

  2- 3

  ）+2c（HSO

  - 3

  ）+c（OH^-）
• D．升?溫度，溶液的pH降低

Answer 1

分析：A、根據(jù)水解平衡的移動(dòng)原理分析，加氫氧化鈉抑制水解；
B、根據(jù)溶液中的物料守恒知識(shí)來(lái)回答；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識(shí)來(lái)回答；
D、升高溫度，會(huì)促進(jìn)鹽的水解．

解答：解：0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，該過(guò)程是吸熱過(guò)程．
A、加入少量NaOH固體，平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故A正確；
B、溶液中存在物料守恒，Na元素的濃度為硫元素的2倍：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B錯(cuò)誤；
C、溶液中存在電荷守恒，正電荷總濃度等于負(fù)電荷總濃度：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，所以溶液的pH升高，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動(dòng)原理以及溶液中的離子之間的守恒關(guān)系知識(shí)，難度不大．