Question

下列說法正確的是（　　）

A、△H＜0，△S＞0 的反應，一定是自發(fā)反應

B、向AgI懸濁液中加人某濃度的KCl 溶液，黃色沉淀轉化為白色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

C、碘化鉛是一種難溶于水的金黃色粉末，常溫下碘化鉛飽和溶液呈金黃色

D、在相同很度下，HF 的Ka＞CH₃COOH 的Ka，則等物質量濃度的NaF與CH3COOK 溶液相比較，NaF 溶液的pH 大于CH₃COOK 溶液的pH

Answer 1

分析：A、依據反應自發(fā)進行的判斷依據分析判斷；
B、沉淀生成與沉淀溶解平衡中的溶度積有關，離子濃度大小決定沉淀產生；濃度商和Ksp比較判斷；
C、碘化鉛飽和溶液呈無色；
D、酸性越強，對應鹽水解程度越弱．

解答：解：A、△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H＜0，△S＞0 的反應、一定存在△H-T△S＜0，所以反應自發(fā)進行，故A正確；
B、向AgI懸濁液中加人某濃度的KCl 溶液，黃色沉淀轉化為白色沉淀，說明氯離子濃度和銀離子濃度乘積等于Ksp，形成沉淀，實質Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B錯誤；
C、碘化鉛飽和溶液呈無色，故C錯誤；
D、酸性越強，對應鹽水解程度越弱；在相同很度下，HF的Ka＞CH₃COOH的Ka，則等物質量濃度的NaF與CH₃COOK 溶液相比較，NaF溶液的pH小于CH₃COOK 溶液的pH，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據，沉淀溶解平衡的溶度積常數計算應用，物質性質的分析，鹽類水解的程度判斷，題目難度中等．