【題目】下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A |
| 稀硫酸 |
|
B |
| 氫氧化鈉溶液 |
|
C |
| 氫氧化鈉溶液 |
|
D |
| 過量氫氧化鈉溶液 |
|
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A，F(xiàn)e2+、NO3-、K+相互間不反應(yīng)，能大量共存，加入稀硫酸，NO3-表現(xiàn)強氧化性將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，A項正確；B，F(xiàn)e3+、ClO-均具有氧化性，I-具有還原性，Fe3+、ClO-均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B項錯誤；C，Ba2+、HCO3-、Cl-相互間不反應(yīng)，能大量共存，加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，C項錯誤；D，Al3+、Cl-、NO3-相互間不反應(yīng)，能大量共存，加入過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，D項錯誤；答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2 ． 欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）
A.加水稀釋
B.加少量NaOH溶液
C.降低溫度
D.鋅片改為鋅粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學(xué)的發(fā)展。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻在于
A.揭示了燃燒的本質(zhì)B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C.提出了元素周期律D.提取了治瘧藥物青蒿素
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【題目】【化學(xué)—選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦（22Ti）號稱航空材料�；卮鹣铝袉栴}：
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___________，該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有_____________。
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為__________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000~1100K，進行氯化處理，生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為____________，該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為________cm（用含ρ、NA的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知：①
H=180.5kJ·
②C和CO的燃燒熱（H）分別為-393.5kJ·和-283kJ·
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=_________kJ·
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0—9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率
=__________ mol·L-1·
（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為_________。
A.升高溫度 B.加入NO
C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第18min時又達到平衡狀態(tài)，此時
的體積分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=____________（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為HCOOH和
。已知常溫下0.1mol·
的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三聚氰胺含氮量較高，但對人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質(zhì)含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使兒童患腎結(jié)石。下圖所示的實驗裝置可用來測定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算)。
(1)E裝置的作用是________________________。
(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。
(3)裝置D的作用是_________________________。
(4)F處讀數(shù)時應(yīng)該注意：_________________、__________________。
(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。
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