Question

【題目】己知A、B、C、D分別是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:

① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解；

② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色

③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）則物質(zhì)的化學(xué)式為：A______、B______、C______、D_______。

（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______、___________。

（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________、__________。

Answer 1

【答案】（1）A．BaCl2；B．FeSO4；C．AlCl3；D．NaOH；

（2）FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2SO4；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3；

（3）Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O；

【解析】

試題分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：AlCl3 + 3NaOH═Al(OH)3↓ + 3NaCl、Al(OH)3 + NaOH═NaAlO2 + 2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2 + FeSO4═BaSO4↓ + 2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀；FeSO4 + 2NaOH═Fe(OH)2↓ + Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O═4Fe(OH)3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色；根據(jù)題意，①A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因?yàn)?/span>Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B + D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)為紅褐色，說明白色沉淀為Fe(OH)2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C + D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al(OH)3，C為AlCl3，故答案為：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；

（2）現(xiàn)象②中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀，該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)為FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2SO4、4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2SO4、4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3；

（3）現(xiàn)象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀消失．反應(yīng)為AlCl3 + 3NaOH═Al(OH)3↓ + 3NaCl、Al(OH)3 + NaOH═NaAlO2 + 2H2O．改寫離子方程式時(shí)，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易電離改成離子形式，Al(OH)3難溶于水難電離保留化學(xué)式，H2O是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，刪除相同離子，則離子方程式為Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O，故答案為：Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O。