【題目】A、B、CD、E均為有機物,其中A是化學(xué)實驗中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示:

1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__;A中官能團(tuán)的名稱為__。

2)驗證有機物乙酸中含有—COOH最簡單的試劑是__,實驗現(xiàn)象是__。

3)實驗室利用反應(yīng)③制取C,常用圖乙裝置:

a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。反應(yīng)類型是___。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是__。

③試管b中觀察到的現(xiàn)象是___

【答案】CH2=CH2 羥基 石蕊 變紅 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化或取代反應(yīng) 防止倒吸 分層(有香味)

【解析】

B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,BCH2═CH2A是化學(xué)實驗中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,ACH3CH2OH,CH3CH2OHNa反應(yīng)生成ECH3CH2ONaCH3CH2OH與乙酸反應(yīng)生成CCH3COOCH2CH3,A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成DCH3CHO。

由上述分析可知:

1B為乙烯,它的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2,A為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OHA中官能團(tuán)名稱為羥基;答案為CH2═CH2,羥基。

2)乙酸中含有—COOH,呈酸性,用石蕊試劑即可檢驗,若石蕊試劑變紅,則證明乙酸中含有—COOH;答案為石蕊,變紅。

3)①乙醇、乙酸在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng);答案為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,酯化(取代)反應(yīng)。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止倒吸;答案為防止倒吸。

③蒸餾出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇,通常用飽和碳酸鈉溶液,除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,液體分層(有香味);答案為液體分層(有香味)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱, 在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH),其裝置如下圖所示。請回答下列問題:

實驗步驟:

I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑,開通儀器18,溫度維持為55℃;

II.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時,打開儀器3的活塞,逐滴滴入濃度為35%的雙氧水,再通入冷卻水;

Ⅲ.從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物,得到粗產(chǎn)品。

1)儀器 6的名稱是______,反應(yīng)器 2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

2)反應(yīng)中維持冰醋酸過量,目的是提高_____;分離反應(yīng)器 2中的混合物得到粗產(chǎn)品,分離的方法是_________

3)實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________(選填字母序號)。

A 作為反應(yīng)溶劑,提高反應(yīng)速率

B 與固體酸一同作為催化劑使用,提高反應(yīng)速率

C 與水形成沸點更低的混合物,利于水的蒸發(fā),提高產(chǎn)率

D 增大油水分離器 5的液體量,便于實驗觀察

4)從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待觀察到___________(填現(xiàn)象)時,反應(yīng)結(jié)束。

5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定:取一定體積的樣品 VmL,分成 6等份,用過量 KI溶液與過氧化物作用,以 0.1mol L1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I22S2O32=2IS4O62);重復(fù) 3次,平均消耗量為 V1mL。再以 002mol L1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品,重復(fù) 3次,平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 ______mol L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列有關(guān)表述正確的是(

A.NH4ClNaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3Na2CO3受熱時都易分解

C.NH3NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.NH3HCl反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是(

A.Na2S處理含Hg2+的廢水:Hg2++S2=HgS↓

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

C.Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H2l8O4Na++4OH+18O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1和+2價的化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)Cu的核外電子排布式:______;CN、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為__________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2結(jié)合;NH3分子中N原子的雜化方式是____NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫一種)

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點________(”)。

(5)CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O,其原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列裝置制取溴苯,下列說法不正確的是(

A. 該裝置中CCl4的作用是除去產(chǎn)物HBr中混有的Br2蒸氣

B. 若將液溴改為濃溴水,該反應(yīng)也能進(jìn)行

C. 通過AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明由苯制溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)

D. 該裝置中左側(cè)長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定Cl2Br2的氧化性強弱,設(shè)計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如圖,填寫圖中的空白。

(1)2mL試劑___

(2)加入少量___試劑;

(3)再加入___試劑;

(4)現(xiàn)象___

(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強于、弱于)Br2的氧化性。

(6)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___

(7)實驗室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫),試著寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,結(jié)構(gòu)如圖( ),碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得,亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知:i.PbCl2微溶于水

ii.PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

下列說法不正確的是( )

A.浸取過程中MnO2PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:8H++2Cl+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O

B.PbCl2微溶于水,浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫

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