下列敘述不正確的是
A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜
C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體
D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7
C

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒，稀鹽酸中c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)成立，正確；B、硝酸的存在對水的電離起抑制作用，所以水電離出的c(H+)＜，正確；C、鹽的水解是吸熱反應，加熱促進水解，但第二步
水解非常微弱，所以不會有二氧化碳氣體放出，平衡不會一直正向移動，因此最終得到的仍是碳酸鈉固體，錯誤；D、酸與堿完全中和，所得溶液的pH大于7、小于7、等于7都有可能，依據(jù)酸、堿的強弱決定，正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，測得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3．0。則CH3COOH在水中的電離度為         ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。
①(H3PO2)中，磷元素的化合價為            
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：                             
（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式                      
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是                雜質。該雜質產(chǎn)生的原因是：                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項說法中，不正確的是  （     ）
A．甲是向溴水通入SO2氣體時，pH與SO2物質的量的關系圖
B．乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c(H+)與水體積的關系圖
C．常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如丙圖變化關系
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（     ）
A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是
A．HA為一元強酸
B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．若K點對應的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是(  )
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L  
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為
所含離子
NO3-
SO42－
H+
M
濃度 /（mol·L－1）
2
1
2
1
A．Cl－           B．Ba2+        C．Na+            D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出
NaClO2·3H2O；
②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28
（1）反應I中發(fā)生反應的離子方程式為      。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是      (填寫序號)。
a．蒸餾   b．蒸發(fā)濃縮   c．過濾   d．冷卻結晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
HClO2
HF
H2CO3
H2S
Ka／mol·L-1
1×10-2
6.3×10-4
K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11
K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
 ①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為        (用化學式表示)；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：              (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時體系中的S2-的濃度為          。
（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應式          ，若生成氣體a的體積為1．12L(標準狀況)，則轉移電子的物質的量為   。

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