在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中,充分攪拌后,測得溶液的密度為1.2g/mL,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
A.0.02mol/LB.2.0 mol/LC.5.0 mol/LD.7.5 mol/L
C

試題分析:已知在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,設(shè)220g水溶解xg水,
則有:20/100=x/220
解之得x=44,
說明NaOH并沒有完全溶解,
則溶液的質(zhì)量為220g+44g=264g,溶質(zhì)的質(zhì)量為44g,
所以:溶質(zhì)的物質(zhì)的量為44g/40(g/mol) =1.1mol,
溶液的體積為264g/1.2(g/ml)=220ml=0.22L,
所以:該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:c=n/V=1.1mol/0.22L=5mol/L,
故選C。
點評:本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,注意首先判斷80gNaOH是否完全溶解在220g水中,為解答該題的關(guān)鍵。
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。
(1)請寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣的化學方程式。
                                                               
(2)實驗室欲制得氯氣1.12 L,理論上需要消耗二氧化錳多少克?
(3)①若用3.36 L 氯氣與4.0 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)制取簡易消毒液,則需要多少毫升這種NaOH溶液能與氯氣恰好完全反應(yīng)?
②實驗發(fā)現(xiàn),該反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量明顯小于理論值,可能的原因是                              
                                                                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

標準狀況下,有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500mL。通入氫氣,一定條件下使它們恰好完全反應(yīng),然后加水得到250mL鹽酸溶液。從中取出25mL,用25mL 0.08mol·L-1 NaOH溶液恰好中和。則
(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度             mol·L-1。
(2)氫氣的體積為                mL。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學反應(yīng),下列各項中反應(yīng)前后肯定不會變化的是①電子總數(shù)、谠涌倲(shù)、鄯肿涌倲(shù)、芪镔|(zhì)的種類、菸镔|(zhì)的總質(zhì)量
A.只有④⑤B.只有②⑤
C.只有①②③⑤D.只有①②⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

標準狀況下,兩個容積相等 的貯氣瓶,一個裝有O2,另一個裝有CH4,兩瓶氣體具有相同的(  )
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下22.4L SO2所含的分子數(shù)為NA
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D.56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的N02的質(zhì)量為   (     ) 
A.3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(  )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的個數(shù)比8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為(    )
A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:2

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