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（4分）反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如右圖所示，則該反應是__________________反應 （填“吸熱”或“放熱”）。若使用催化劑，反應的△H          （填“增大”或“減小”或“不變”）。 
放熱    不變

試題分析：根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應是放熱反應。催化劑可以改變反應的活化能，但不能改變反應熱的大小。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱概念以及反應熱計算的了解掌握程度，有利于鞏固學生的基礎知識，提高學生的學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是（     ）
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B．能量變化如右圖所示的反應
C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應
D．燃燒反應和中和反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列反應屬于放熱反應的是       屬于吸熱反應的是      （填字母） 。      
A．鋁片與稀H2SO4反應制取H2
B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C．葡萄糖在人體內氧化分解
D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應的是
①干冰汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應是吸熱反應的是（   ）
A．鋁片與稀硫酸反應
B．甲烷在氧氣中燃燒
C．NaOH溶液和稀鹽酸
D．與的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4 + 5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應方程式分別為（　�。�
2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；
2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)
在其他條件相同時，下列說法錯誤的是
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量
D．將相同質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當2 mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5800kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：          ；
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H =" +640.5" kJ·mol－1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的熱化學反應方程式          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)==="Ca" (OH)2(s)　ΔH8
A．①　　B．④　　C．②③④　　D．①②③

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