密閉容器中存在化學反應：當反應容器中充入1molCO和1mol水蒸氣，在一定條件下達到平衡時生成了0．67molCO2，當充入的水蒸氣改為4mol，其它條件不變，平衡時生成的CO2的物質(zhì)的量可能為
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A．0．5mol
B．1mol
C．0．95mol
D．0．67mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011屆福建省莆田市高三適應性練習（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為               。
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有­­­­­­­­             。
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：                  。
②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為：                           。
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應生成1 g Y固體單質(zhì)時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為                               。
（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定條件下達到平衡。
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②平衡時測得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。該條件下反應的平衡常數(shù)K=          ，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為                 。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

（1）該反應的ΔH????? 0（選填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數(shù)為K=???????? ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將????????? 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：

（1）B極為電池????? 極，電極反應式為????????????????????????????????????? 。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????? （標況下）。

Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的pH為?????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。

（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成 Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式                                               。.

（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                  （用一個化學反應方程式表示）。

（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

該反應為           反應（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應速率：υ(N2)=               ；

（5）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，

在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填代號）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省莆田市高三適應性練習（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                。

（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有­­­­­­­­              。

（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：                   。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為：                            。

（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應生成1 g Y固體單質(zhì)時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為                                。

（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應： X2(g) +2YX 2(g) 2YX3(g)在一定條件下達到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②平衡時測得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。該條件下反應的平衡常數(shù)K=           ，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為                  。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三最后一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：

    回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）

    ⑴寫出X和Y形成的化合物的電子式              。

    ⑵陽極泥中Se以單質(zhì)、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質(zhì)與濃硫酸反

應的化學方程式                                                    

    ⑶寫出反應②的化學方程式為                                      。

    ⑷某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：

M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)           

n(M):n(H2O)

M轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.335

1：3

0.75

0.25

    ①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=

—44kJ/mol，寫出上述反應的熱化學方程式                                      。

    ②該反應的平衡常數(shù)為        。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、

2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是      

    A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

    B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

    D．當M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

 

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