Question

12．已知溴原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）溴元素的原子序數(shù)為35，溴元素在元素周期表中位罝是第4周期第ⅤⅡA族．
（2）溴元素的原子在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)為氧化性（選填“氧化性”或“還原性）．
（3）溴元素的最低化合價(jià)為-1，最高價(jià)氧化物的水化物的名稱為高溴酸．
（4）溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：HBr：、CaBr₂：．
（6）溴單質(zhì)有毒，常用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．
（7）將少童澳水滴加到FcC1₂溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
（8）向KI溶液中滴加少童溴水，反應(yīng)的離子方程式為Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，繼續(xù)加入少量苯，充分振蕩，靜置后觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為分層，上層為紫色，下層無色．
（9）將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br  ．

Answer 1

分析 （1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，可計(jì)算出X的值；主族元素中，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，原子核外最外層電子數(shù)與其主族族序數(shù)相等；
（2）最外層7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，表現(xiàn)氧化性；
（3）最外層電子數(shù)=最高化合價(jià)數(shù)，據(jù)此書寫最高價(jià)氧化物的水化物，最低化合價(jià)=最高化合價(jià)數(shù)-8；
（4）Cl、Br同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱；
（5）溴化氫屬于共價(jià)化合物，氫和溴之間存在一對(duì)共價(jià)鍵；溴化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
（6）溴單質(zhì)氯與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水；
（7）氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，溴水只能氧化亞鐵離子，不能氧化氯離子；
（8）Br的非金屬性大于I；溴單質(zhì)氧化碘離子；苯能萃取水中的碘，苯的密度小于水；
（9）乙烯中的官能團(tuán)為雙鍵，能夠和溴加成，加成反應(yīng)的特點(diǎn)是雙鍵變單鍵，斷鍵處加上加成試劑原子．

解答 解：（1）根據(jù)溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=2+8+18+7=35；主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第4周期第ⅤⅡA族，
故答案為：35；第4周期第ⅤⅡA族；
（2）最外層7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)其氧化性，
故答案為：1；氧化性；
（3）最外層電子數(shù)=最高化合價(jià)數(shù)=+7，最低化合價(jià)=最高化合價(jià)數(shù)-8=7-8=-1，最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物的水化物為HBrO₄，名稱為高溴酸，
故答案為：-1；高溴酸；
（4）Cl、Br同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱，則溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱，
故答案為：弱；
（5）溴化氫屬于共價(jià)化合物，氫和溴之間存在一對(duì)共價(jià)鍵，電子式為：，溴化鈣為離子化合物，由溴離子和鈣離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；；

（6）溴單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案為：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O；
（7）將少量溴水滴加到FcC1₂溶液中，溴水只能氧化亞鐵離子，離子反應(yīng)為：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，
故答案為：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-；
（8）向KI溶液中滴加少童溴水，溴能置換出碘，反應(yīng)的離子方程式為：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，I₂在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，苯的密度小于水，其現(xiàn)象是：溶液從無色變?yōu)樽仙�，并且分層，上層為紫色，下層無色，
故答案為：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；分層，上層為紫色，下層無色；
（9）乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溴原子及溴單質(zhì)的性質(zhì)，試題容量大，難度中等，注意對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、注意溴單質(zhì)的氧化性等知識(shí)點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．