Question

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層．就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：______．
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+H⁺．該反應(yīng)常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是______．若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄-______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．

Answer 1

（1）實驗前應(yīng)檢查否漏液，加入溶液后，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，要用力振蕩，讓溶液充分混合，使溶質(zhì)充分萃取到萃取劑中，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置分層，溶液分層后，為使漏斗內(nèi)外氣壓相等，使液體順利流下，應(yīng)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，旋開活塞，用燒杯接收溶液，為防止有雜質(zhì)，上層液體從上口流出，下層液體從下口流出．故正確操作步驟的順序是CBDAHGEF．
故答案為：CBDAHGEF．
（2）由反應(yīng)可知生成MnO₄^-，溶液由無色變?yōu)樽仙�．過硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以Cl^-氧化為氯氣等．
故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙�；氯氣�?br>（3）①反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素化合價由+5價降低為+3價，共降低4價，MnSO₄→NaMnO₄，Mn元素化合價由+2價升高為+7價，共升高5價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故Bi₂（SO₄）₃系數(shù)為5，MnSO₄系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒可知，NaBiO₃的系數(shù)為10，NaMnO₄系數(shù)為4，根據(jù)鈉元素守恒可知Na₂SO₄的系數(shù)為3，根據(jù)硫酸根守恒可知H₂SO₄的系數(shù)為14，根據(jù)氫元素守恒可知H₂O的系數(shù)為14，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為：10、4、14=3、5、4、14；．

②反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂（SO4）₃，Bi元素化合價由+5價降低為+3價，所以Bi₂（SO4）₃是還原產(chǎn)物．
故答案為：Bi₂（SO4）₃．