已知在一個1L的密閉容器中放入4molN2O5氣體后會發(fā)生下列兩種反應：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在某溫度下達到平衡后c（O2）=4.4mol/L，c（N2O3）=1.6mol/L。求反應中N2O5的分解率。

設反應中N2O5分解了xmol，又設反應中生成的N2O為ymol，則有：
   N2O5（g）   N2O3（g）+ O2（g）
起始   4mol               0mol       0mol
轉化   xmol               xmol       xmol
平衡   （4-x）mol       （x-y）mol  （x+y）mol
   N2O3（g）  N2O（g）+ O2（g）
起始   0mol               0mol       0mol
轉化   ymol          ymol      ymol
平衡   （x-y）mol         ymol       （x+y）mol
根據(jù)題意知：x+y=4.4，x-y=1.6，解得：x=3，y=1.4。
故N2O5的分解率為3/4×100%=75%。
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石景山區(qū)一模）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
d
d
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-．在電池內部O2-由
正
正
極移向
負
負
極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷（C3H8）在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O 的△H=
-2219.9KJ/mol
-2219.9KJ/mol
．
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
d
d
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                   b．v正（H2）=v正（CO）
c．混合氣體的密度不再發(fā)生變化               d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若該反應達到平衡后，升高溫度，則上述平衡向
正
正
反應方向移動（填“正”或“逆”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則υ（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
，此過程吸收的熱量為
32.96kJ
32.96kJ
．
（3）對于反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是
①④⑤⑥
①④⑤⑥
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化    ②混合氣體的密度不變   ③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化        ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：單選題

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：已知2S（g）+O2（g）2SO3（g）
ΔH=－197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、
0．5molO2，當反應分別達平衡時放出的熱量分別為Q1和Q2（單位為kJ），則下列比較正確的是
[     ]
A．Q2<1/2Q1<98．5
B．Q2<1/2Q1=98．5
C．1/2Q1<Q2<98.5
D．Q2=1/2Q1<98．5

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