(3分)A元素的原子最外層有3個(gè)電子，B元素的原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A的化合價(jià)為________，B的化合價(jià)為_________，A與B結(jié)合形成化合物的化學(xué)式為_______________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體．
（1）B、C兩元素的名稱為：
氧、鈉
氧、鈉
；
（2）用電子式表示C2D的形成過程：
．
（3）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于
離子
離子
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)二模）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子半徑最小，與E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽X，D與E可形成淡黃色固體Y，F(xiàn)元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請按要求回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．A與B形成最簡單的有機(jī)物M中含有化學(xué)鍵類型是
極性鍵
極性鍵
；A與B形成的水果儲熟劑的電子式為
．
（2）用離子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y遇水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）E與F形成化合物Z，M與F單質(zhì)按體積比1：1混合，按右圖裝置所示實(shí)驗(yàn)，光照片刻后，可觀察到的現(xiàn)象有倒置量筒中氣體顏色逐漸變淺，有少量白霧，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，
量筒內(nèi)液面上升
量筒內(nèi)液面上升
，
水槽中有晶體析出
水槽中有晶體析出
．
（5）A、B、D可形成有機(jī)物N，Mr（N）=46，N的同分異構(gòu)體有兩種：N'和N''．N'的核磁共振氫譜有1個(gè)峰，N'燃燒熱為1455kJ/mol；N''燃燒熱為1367kJ/mol．試寫出N'燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究ⅦA元素的原子得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

（1）寫出裝置B中指定儀器的名稱：a
分液漏斗
分液漏斗
； b
圓底燒瓶
圓底燒瓶

（2）該小組查閱資料顯示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的
A
A
裝置制取氯氣．
（3）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管與D裝置的
X
X
導(dǎo)管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應(yīng)方程式：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②處棉球的現(xiàn)象：
棉球變藍(lán)
棉球變藍(lán)
；
③處棉球的離子反應(yīng)方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（4）D裝置中④的作用：
觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達(dá)均可）
觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達(dá)均可）
．
（5）某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？說明理由．
不能，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無法證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱．（其它合理表達(dá)均可）
不能，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無法證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱．（其它合理表達(dá)均可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
 
；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學(xué)方程式為
 
；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是
 
，能抑制水電離的是
 
（各寫一種化學(xué)式）；
（4）某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來制備一種強(qiáng)酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入GD2的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
；
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（5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．回答問題：
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．

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