Question

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：

Cu²⁺+2e^-═Cu

，
B：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，
總反應(yīng)方程式：

CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑

；
C：

4Ag⁺+4e^-═4Ag

，
D：

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

，
總反應(yīng)方程式：

4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃

；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為

2：2：4：1

．

Answer 1

分析：（1）左、右兩個(gè)裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺放電生成Cu，B連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl^-放電生成Cl₂，陰、陽(yáng)電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式；
右側(cè)裝置，C連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag⁺放電生成Ag，D連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O₂與H⁺，陰、陽(yáng)電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式；
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比．

解答：解：（1）左、右兩個(gè)裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺放電生成Cu，陰極電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，B連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl^-放電生成Cl₂，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，總反應(yīng)式為：CuCl₂

電解  .

 Cu+Cl₂↑；
右側(cè)裝置，C連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag⁺放電生成Ag，陰極電極反應(yīng)式為4Ag⁺+4e^-═4Ag，D連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O₂與H⁺，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，總反應(yīng)式為4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，CuCl₂

電解  .

 Cu+Cl₂↑；
4Ag⁺+4e^-═4Ag，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）兩個(gè)裝置中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，故由電極反應(yīng)式可知，A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1，
故答案為：2：2：4：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，難度不大，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．