Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

Answer 1

D

解析試題分析：A、pH＝12的溶液顯堿性，則HCO₃^-不能大量共存，A不正確；B、pH＝0的溶液顯酸性，則NO₃^-與SO₃^2-之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B不正確；C、0.1 mol·L^－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH是弱堿，溶液存在電離平衡BOHB^＋＋OH^－，C不正確；D、0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知HA是弱酸，存在電離平衡。大于相應的鈉鹽NaA水解，溶液存在水解平衡A^－＋H₂OHA＋OH^－，D正確，答案選D。
考點：考查離子共存、電離平衡與水解平衡的判斷與應用