Question

16．A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，回答下列問題：
（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽則
①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子
②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
③寫出由A生成B的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
（3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂，D為NH₄NO₃；
（2）淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H₂S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄；
（3）C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，則A為Na，B為Na₂O，D為NaOH．

解答 解：（1）A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂，D為NH₄NO₃，
①該鹽中陽離子為NH₄⁺，檢驗方法為取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子，
故答案為：取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子；
②實驗室可以可用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
③氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
④氨氣易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性，原理為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H₂S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，生成硫的方程式為SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，
故答案為：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O；
（3）C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，則A為Na，B為Na₂O，D為NaOH，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)的特征為突破口進(jìn)行推斷．