Question

19．現(xiàn)有270g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液．計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算出溶液中CuCl₂的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出CuCl₂的物質(zhì)的量；
（2）溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂），n（Cl^-）=2n（CuCl₂）．

解答 解：（1）270g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液中m（CuCl₂）=270g×10%=27g，所以n（CuCl₂）=$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，
答：CuCl₂的物質(zhì)的量0.2mol；
（2）n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.2mol，n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.2mol×2=0.4mol，
答：溶液中Cu²⁺和Cl^-物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，注意把握有關(guān)計算公式的運用，側(cè)重于考查學生的計算能力．