(6分)已知A、B、C、D、E均為常見(jiàn)物質(zhì),在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。

請(qǐng)回答:
(1)若A為金屬單質(zhì)Fe,B、C為非金屬單質(zhì),且常溫下B、C均為無(wú)色氣體,D為黑色晶體,則B的分子式為_(kāi)________,A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為                。
(2)若A為非金屬單質(zhì),B為金屬單質(zhì),C為常見(jiàn)酸,且C的組成中含有與A相同的元素。則C的分子式為_(kāi)__________,A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為                             。
(3)若A、C分別為常見(jiàn)強(qiáng)酸和常見(jiàn)強(qiáng)堿,B為金屬氧化物,則B的分子式為_(kāi)________,A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為                             。

(1)O2,   3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2    (2)HCl,   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl
(3)Al2O3,  AlO2+4H=Al3+2H2O

解析試題分析:(1)若A為金屬單質(zhì)Fe,B、C為非金屬單質(zhì),且常溫下B、C均為無(wú)色氣體,D為黑色晶體,結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知,B為氧氣,C為氫氣,D為四氧化三鐵,E為水,則B的分子式為O2,鐵和水在一定條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)若A為非金屬單質(zhì),B為金屬單質(zhì),C為常見(jiàn)酸,且C的組成中含有與A相同的元素,結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知,A為氯氣,B為鐵,C為鹽酸,D為氯化鐵,E為氯化亞鐵,則C的分子式為HCl,氯氣和氯化亞鐵在一定條件下反應(yīng)生成氯化鐵的離子方程式為2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl;(3)若A、C分別為常見(jiàn)強(qiáng)酸和常見(jiàn)強(qiáng)堿,B為金屬氧化物,則B為兩性氧化物氧化鋁,分子式為Al2O3,強(qiáng)酸和偏鋁酸鹽在一定條件下反應(yīng)生成鋁鹽的離子方程式為AlO2+4H=Al3+2H2O。
考點(diǎn):考查元素化合物,無(wú)機(jī)推斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是

A.常溫下Cl2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水吸收氯氣尾氣
B.苯酚遇FeCl3溶液顯紫色,可用FeCl3溶液檢驗(yàn)工業(yè)生產(chǎn)的廢水中是否存在苯酚
C.銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率
D.碳酸鈉溶液與硫酸鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),可用硫酸鈉溶液清除鍋爐水垢中的碳酸鈣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色;加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復(fù)紅色
驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性
B
常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生
證明常溫下
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
C
常溫下,測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH
證明相同條件下,在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
D
將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的石灰水,石灰水變渾濁
檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(   )

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)
SiO2屬于兩性氧化物
D
將SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來(lái)凈水,原理是_______________________(文字表述)。
(2)A2W2的分子中所含的化學(xué)鍵為_(kāi)_______、________,經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式___________。
(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2,且無(wú)氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
(6)在常溫下用氣體密度測(cè)定BW2的相對(duì)分子質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)值比理論值偏________(填 “高”或“低”),其原因是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,
B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
試回答:
(1)E元素在周期表中的位置為      ,寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                              。
(2) 由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             。
(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式                   。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式             。
(5) 元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是           L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱(chēng),它們都是很活潑的金屬,性質(zhì)極為相似,常見(jiàn)化合價(jià)為+3。其中釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。
我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石( Y2 FeBe2Si2O10),以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下:

已知:
I.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

 
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
Ⅱ.在周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線(xiàn)位置,化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)釔礦石(Y2 FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為          。
(2)欲從Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、     (填字母代號(hào))兩種試劑,再通過(guò)必要的實(shí)驗(yàn)操作方可實(shí)現(xiàn)。
a.NaOH溶液    b.氨水    c.CO2氣    d.HNO3
②寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:               :必要的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)是                
(3)為使Fe3+沉淀完全,須用氨水調(diào)節(jié)pH =a,則a應(yīng)控制在      的范圍內(nèi);繼續(xù)加氨
水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                ,溶液中Fe3+完全沉淀的判定標(biāo)準(zhǔn)是                  
(4)寫(xiě)出草酸釔[Y2(C2O4)3.Nh2O]煅燒的化學(xué)方程式              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2,同時(shí)含少量鐵、鋁等的化合物)制備硫酸錳的常見(jiàn)流程如下:

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
 
(1)一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2氧化成Fe3,其目的是___________。
(2)濾渣A的成分除MnO2外,還有_______________。
(3)MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料,放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________,當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)況)氣體時(shí),MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)_____g。
(4)錳的三種難溶化合物的溶度積:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,則上述三種難溶物的飽和溶液中,Mn2濃度由大到小的順序是_______>_______>_______(填寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl?、OH?、NO3?、CO、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是          
(填化學(xué)式);
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則:
①X為           ;
A.SO       B.SO      C.CH3COO     D.SiO
②A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為                
③將0.02 mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為             (精確到0.1g);
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論                                                          ;
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為:                     。

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