Question

（10分）在500℃時(shí)，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，發(fā)生A(s) 2B(g)+C(g)反應(yīng)，測得氣體C隨時(shí)間的濃度變化如圖所示

（1）已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500℃時(shí)的平衡常數(shù)K= ；

（3）在反應(yīng)溫度和容器體積不變的條件下，下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

B．氣體C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．B的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率

（4）在500℃時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在8min時(shí)將容器體積迅速壓縮為1.0L，反應(yīng)在12min建立新的平衡，畫出8～15min內(nèi)C氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

Answer 1

（1）＞ （2分） （2）0.04 （2分） 4×10-3 （2分） （3）AC （2分）

（4）（2分）

【解析】

試題分析：將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，發(fā)生A(s) 2B(g)+C(g)反應(yīng)，（1）化學(xué)反應(yīng)A(s) 2B(g)+C(g)，△S>0，該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S<0才能自發(fā)進(jìn)行，故△H>0；（2）由圖像可知V(B)=2V(C)=2×（0.10÷5）=0.04 mol·L-1·min-1；500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=0.1×0.22=4×10-3；（3）對于化學(xué)反應(yīng)A(s) 2B(g)+C(g)可知該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大的方向，故混合氣體的壓強(qiáng)保持不變則反應(yīng)達(dá)到平衡，故A項(xiàng)正確；該反應(yīng)A為固體，則B、C氣體按體積比2:1生成，故C的體積分?jǐn)?shù)不變，并不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為恒容，故該反應(yīng)正向?yàn)槊芏仍龃蠓较�，故混合氣體的密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平衡狀態(tài)下B的正反應(yīng)速率等于二倍的C的逆反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A、C；（4）在500℃時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在8min時(shí)將容器體積迅速壓縮為1.0L，則瞬間B、C濃度均增大為原來的二倍，平衡逆向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故再次達(dá)到平衡時(shí)B、C濃度均變?yōu)樵�平衡濃度，故曲線圖像為：。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動(dòng)。