(10分)在500℃時(shí),將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中,發(fā)生A(s) 2B(g)+C(g)反應(yīng),測得氣體C隨時(shí)間的濃度變化如圖所示
(1)已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在上述反應(yīng)條件下,從反應(yīng)開始到平衡,用V(B)= mol·L-1·min-1,500℃時(shí)的平衡常數(shù)K= ;
(3)在反應(yīng)溫度和容器體積不變的條件下,下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ;
A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B.氣體C的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.B的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率
(4)在500℃時(shí),上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,在8min時(shí)將容器體積迅速壓縮為1.0L,反應(yīng)在12min建立新的平衡,畫出8~15min內(nèi)C氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的示意圖。
(1)> (2分) (2)0.04 (2分) 4×10-3 (2分) (3)AC (2分)
(4)(2分)
【解析】
試題分析:將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中,發(fā)生A(s) 2B(g)+C(g)反應(yīng),(1)化學(xué)反應(yīng)A(s) 2B(g)+C(g),△S>0,該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則△G=△H-T△S<0才能自發(fā)進(jìn)行,故△H>0;(2)由圖像可知V(B)=2V(C)=2×(0.10÷5)=0.04 mol·L-1·min-1;500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=0.1×0.22=4×10-3;(3)對于化學(xué)反應(yīng)A(s) 2B(g)+C(g)可知該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大的方向,故混合氣體的壓強(qiáng)保持不變則反應(yīng)達(dá)到平衡,故A項(xiàng)正確;該反應(yīng)A為固體,則B、C氣體按體積比2:1生成,故C的體積分?jǐn)?shù)不變,并不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為恒容,故該反應(yīng)正向?yàn)槊芏仍龃蠓较,故混合氣體的密度保持不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故平衡狀態(tài)下B的正反應(yīng)速率等于二倍的C的逆反應(yīng)速率,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題選A、C;(4)在500℃時(shí),上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,在8min時(shí)將容器體積迅速壓縮為1.0L,則瞬間B、C濃度均增大為原來的二倍,平衡逆向移動(dòng),但平衡常數(shù)不變,故再次達(dá)到平衡時(shí)B、C濃度均變?yōu)樵胶鉂舛,故曲線圖像為:。
考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市閔行區(qū)高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定裝置”中,導(dǎo)管a的作用是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(7分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們設(shè)計(jì)了如下流程:
請根據(jù)以上流程,回答相關(guān)問題:
(1)操作①是_________;操作②是_________;操作⑤是_________。(填操作名稱)
(2)操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外,還需要_________。
(3)加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì),它們依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 ____溶液。
(4)檢驗(yàn)無色溶液B中是否含有SO42-的方法是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A.鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3∶2
B.鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3∶2
C.鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2∶3
D.鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是
A.7.8克過氧化鈉投入足量的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5×6.02×1023個(gè)Br2分子所占體積約是11.2 L
C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
D.1L 0.5 mol·L-1氯化鋇溶液中所含Cl-的個(gè)數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.CH3COONa和NaCl的混合溶液中:c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) + c(Cl-)
B.某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一)
C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-) >c(CO32-) >c (H2CO3)
D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4+):②<③<①
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.熱的純堿去油污效果更好
B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C.高壓下有利于提高合成氨的產(chǎn)率
D.在H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后,混合氣體顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿混合后pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系正確的是
A、V(堿)=102V(酸) B、V(堿)=2 V(酸)
C、V(酸)=102V(堿) D、V(酸)=2 V(堿)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省攀枝花市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是
A.NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+
B.HCO3-+H2OH3O+ + CO32-
C.HS- + H3O+ H2S + H2O
D.Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
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