答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√

(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)√　(12)×

解析　(1)氫鍵與氫有關但不屬于化學鍵。

(2)可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。

(3)乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氫鍵的條件。

(4)HI分子間只存在范德華力的作用。

(5)和(6)正確。

(7)H2與O2分子中的共價鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。

(8)H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。

(9)鹵素氫化物中，HF的熔、沸點最高。

(10)分子內氫鍵對物質的熔、沸點影響很小。

(11)在極性分子H2O2中存在非極性鍵。

(12)H2O比H2S穩(wěn)定是O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無關。

★   ★★


答案�、佗冖茛蕖、邰�

解析　分子內氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須具備特定的條件：形成平面環(huán)(五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定)、形成的環(huán)中沒有任何扭曲等。氫鍵的形成使物質在熔沸點、電離度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質。由于分子間氫鍵的作用，形成了“締合分子”增大了分子間作用力，使得物質的熔沸點升高(如水)、溶解度增大(如氨)、電離度降低(如氫氟酸為弱酸)等；由于分子內的氫鍵作用，形成具有“環(huán)狀結構”的物質，減小了分子間的作用力，使物質的熔沸點降低，溶解度減小等。

★   ★★


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　　　　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝____________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在NH中存在4個N—H共價鍵，則下列說法正確的是(　　)

A．4個共價鍵的鍵長完全相同

B．4個共價鍵的鍵長完全不同

C．原來的3個N—H鍵的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N—H鍵不同

D．4個N—H鍵的鍵長相同，但鍵能不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的沸點，從高到低的順序正確的是(　　)

A．HCl>HBr>HI                           B．CI4>CBr4>CCl4>CF4

C．KBr>NaBr>NaCl                        D．Na>Mg>Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


答案　原子半徑、原子間形成的共用電子對數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。

★   ★★

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列無機含氧酸分子中酸性最強的是(　　)

A．HNO2     B．H2SO3

C．HClO3  D．HClO4

★   ★★

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/

(kJ·mol－1)

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是______________________。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。

★   ★★

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質是否相同？請說明判斷的理由。

★   ★★

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案