Question

（2010?南開區(qū)二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．室溫下，30 g乙烷含有共價鍵數(shù)為8 N_A

B．等物質(zhì)的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

C．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2 N_A

D．標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合乙烷分子結(jié)構計算共價鍵；
B、取代基結(jié)構計算電子數(shù)進行比較；
C、依據(jù)PH計算，結(jié)合離子積常數(shù)計算得到氫氧根離子數(shù)；
D、氯氣和堿反應發(fā)生的是自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價．

解答：解：A、室溫下，30 g乙烷物質(zhì)的量為1mol，乙烷分子結(jié)構CH₃-CH₃可知，含有共價鍵數(shù)為7 N_A，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）是取代基，所含電子數(shù)為9，電子數(shù)相等，故B正確；
C、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，含有的OH^-數(shù)目為0.1 N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，氯氣和堿反應發(fā)生的是自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，取代基結(jié)構特征應用，溶液離子積和pH的計算應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算方法，題目難度中等．